硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
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甲 |
乙 |
丙 |
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| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.4 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.48 |
0.48 |
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| SO2的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数大于乙
B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400
D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
| A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） |
| B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） |
| C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） |
| D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） |
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
| A．既不是氧化剂也不是还原剂 |
| B．是氧化剂 |
| C．是还原剂 |
| D．既是氧化剂又是还原剂 |
已知M2O7x一+3S2一+14H+
2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42−的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是
| A．1∶2∶4 | B．2∶3∶2 | C．1∶2∶3 | D．1∶3∶2 |
根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
| A．Br－、Fe2＋、I－ | B．I－、Fe2＋、Br－ |
| C．Br－、I－、Fe2＋ | D．Fe2＋、I－、Br－ |