硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
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甲 |
乙 |
丙 |
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| 起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.4 |
0.8 |
| n(O2) / mol |
0.24 |
0.48 |
0.48 |
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| SO2的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数大于乙
B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400
D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：1 mol C－H键完全断裂时吸收热量412kJ，1 mol C－C键完全断裂时吸收热量348kJ
1 mol C＝C键完全断裂吸收热量612kJ，1 mol H－H键完全断裂时吸收热量436kJ。
上述反应的△H等于kJ·mol-1。
| A．-124 | B．+124 | C．-288 | D．+288 |
下列说法正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1 |
| C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 |
| D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol |
下列说法正确的是
A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
| A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 |
| B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 |
| C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 |
| D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 |
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 |
| D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 |