甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
| 操作 |
现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 |
无 |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
| 甲 |
大量白色沉淀 |
| 乙 |
少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
（10分，每空1分）实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH 
CH2===CH2↑＋H2O，制取时常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
（1）请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右）：
→→→。
（2）实验时装置①中A瓶的现象是 ，原因是 。
B瓶中的现象是，B瓶溶液的作用是。
若C瓶中品红溶液不褪色，说明。
（3）装置③中加的固体药品是，以验证混合气体中有。装置②中盛的溶液是 ，以验证混合气体中的。
下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：___________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是,其作用是___________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）
a．水 b．浓溴水 c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。
（提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用）
（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．澄清石灰水 | D．高锰酸钾溶液 |
（5）能说明SO2存在的现象是__________________________________________。
（6）使用装置Ⅱ的目的是______________________________________________。
（7）使用装置Ⅲ的目的是。
（8）确认含有CO2的现象是。
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 |
触摸试管情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
很烫 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5 min |
| 块状 |
微热 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30 min |
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是。
A．降低温度Ｂ．加入催化剂Ｃ．增大容器体积
Ⅲ．（7）为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu粉
E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号）。
某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：
（一）氨气性质探究
（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是（填编号）
①加热浓氨水；②固体生石灰中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；
（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：
（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）（）
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________；
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________________；
（6）装置B的作用是：________________；
（二）二氧化硫性质探究
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_________________；
（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：____________，请写出改用浓硝酸后⑥中的离子反应方程式：_____________________________________
（3）②实验现象为：_________________，证明SO2具有________性；
（4）若③中的试剂改为Na2S溶液，实验现象与原溶液是否相同：______________，含有1mol Na2S的水溶液最多可以吸收SO2的物质的量为：________。
（5）④中发生的离子反应为：_______________________________________。
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A、B两管进气口通人到装置C中，并在B管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入______(O2 ,NH3 )，后通入__________(O2,NH3)其理由是