铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该铝硅合金的工艺如下：
（1）焙烧除铁反应：
4(NH4)2SO4 + Fe2O3 
2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑
（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途 （任写一种）。
（2）操作①包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。
（3）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
（4）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 ，假设该溶液中Al3+物质的量浓度为1.0 × 10-3mol/L，如果要将溶液在中的金属阳离子分离，则应控制溶液pH的范围为 （计算结果保留2位有效数字）。
（已知：Ksp[Fe(OH)3] =" 8.0" × 10-38，Ksp[Al(OH)3] =" 1.0" × 10-33，lg5 = 0.7）
氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据如下：
| 化学式 |
熔点(单位：℃) |
沸点(单位：℃) |
| N2 |
-209.86 |
-195.8 |
| O2 |
-218.4 |
-183 |
| CO2 |
-57 |
/ |
| NH3 |
-77.3 |
-33.35 |
| Cl2 |
-101 |
-34.6 |
试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是，分液漏斗中b试剂是。
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是，用这些不同的连接方式的主要理由是 。
(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：︰。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
通过计算测知该晶体的化学式是。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
I．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有。（选填字母）
| A．金属钠着火时，应立即用大量水扑灭 |
| B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗 |
| C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
| D．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下 |
E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F. 使用容量瓶前检查它是否漏水
G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面
H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
II．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法。(装置如下图所示)
(1)根据上图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(选填装置序号)。
(2)图III所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式。
(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为，实验过程中的现象为。
四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过下列实验将四种溶液分别检出，请按实验步骤回答下列问题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子反应方程式是
。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子反应方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入
，出现现象的是， 离子反应方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是
；
（2）第⑤步实验的具体操作是。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的液面