【化学——选修2:化学与技术】(15分)利用生产磷铵［(NH4)3PO4］排放的废渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:
（1）操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。
（2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为 。
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质。
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g)。实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。
①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃—500℃条件下进行。采用常压的主要原因是 ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃) K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②催化氧化时使用热交换器的原因是 。
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液
c、碘水、淀粉溶液 d、KMnO4溶液、稀硫酸
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；
2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；
3）反应前A的物质的量浓度是：；
4）10s末，生成物D的浓度为。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X、Y、Z、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为、 。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________ _______2___________
（3）写出电极反应式：负极： 3；正极： 4。
拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。
下列反应属于放热反应的是 1；属于吸热反应的是 2。
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应