周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。
（2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）B在周期表中的位置。
（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：。
（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式。
（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：。
①16O和18O
②红磷和白磷
③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3
⑤O2和O3
⑥
和
（1）属于同素异形体的是。
（2）互为同位素的是。
（3）互为同分异构体的是。
（4）属于同系物的是。
（5）属于同种物质的是。
鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是：
（1）苯。
（2）苯酚。
（3）碘化钾。
（4）硝酸银。
（5）己烯。
（6）四氯化碳。
按要求写出下列反应方程式：
（1）证明葡萄糖为还原性糖的反应：。
（2）
与足量NaOH溶液反应：。
（3）合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应：。
（4）合成人造羊毛（
）的反应：。
门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因____________。冶炼金属镓通常采用的方法是____________。
②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、____和____。