现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。
（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是 ；
（2）a的电极材料为 ，作原电池的 极；电子经外电路由
（①a→b ②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为_________，反应时a极附近SO42-浓度 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为 ，量筒中收集的气体体积最接近 mL
| A．400 | B．500 | C．600 | D．700 |
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ______________________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____________________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。
（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义__________________________________________________。
Ⅰ．已知某反应A(g)＋B(g) 
C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
有一化学反应2A 
B＋D ，B、D起始浓度为0，在三种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数=，且C3=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为mol/L, B的转化率=。