(6分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应-优题课

(6分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是          g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是          ；
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，溶液中的溶质是         ；
（4）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：气体的干燥（除水）

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素 $[C O （ N H_{2} ）_{2}]$ 是最常见的化肥之一。

（1）尿素属于＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	氮肥
B．	磷肥
C．	钾肥
D．	复合肥

（2）尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿＿ $%$ （结果保留到小数点后一位）。

（3）工业上生产尿素的反应为 $C O_{2} + 2 N H_{3} ═ C O （ N H_{2} ）_{2} + H_{2} O$ 。若生产 $120 t$ 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 $C O （ N H_{2} ）_{2}$ 】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知： $2 N H_{3} + C O_{2}$ $C O （ N H_{2} ）_{2} + H_{2} O$

（1）尿素中氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿（结果精确到 $0.1 %$ ）。

（2）巴中某农业合作社需要 $12$ 吨尿素，请计算合成这些尿素需要 $C O_{2}$ 的质量是多少吨。（写出计算过程）

已知某种钾肥是 $K_{2} C O_{3}$ 和 $K C l$ 的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入 $C a C l_{2}$ 溶液至恰好完全反应，得到 $200 g$ 溶质质量分数为 $14.9 %$ 的 $K C l$ 溶液，并生成 $10 g$ 白色沉淀。

请计算：

（1）该钾肥样品中钾元素的质量。

（2）该钾肥样品中 $K_{2} C O_{3}$ 与 $K C l$ 的质量比（用最简整数比表示）。

小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质不参与反应）。

加稀盐酸的次数	第一次	第二次
加稀盐酸的质量/g	25	25
生成二氧化碳的质量/g	2.2	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是　　g。

（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。

北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（ $C_{3} H_{6} O_{3}$ ）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算：

（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为　　。

（2）乳酸中碳元素的质量分数为　　。