(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素。
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是___(如
)。
②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。
写出该反应的化学方程式__________________________________________。
③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是___（填选项)。
| A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 |
B．通氯气的电极反应式为 |
| C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘ |
| D．通入氢气的电极为原电池的正极 |
（3）H2和卤素单质(F2、C12、Br2、12)反应生成I molHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①曲线A代表的卤化氢是__________(填化学式)。
②写出Br2（1）与HCI气体反应的热化学方程式___________。
③往甲乙两容器分别通入等量的H2和I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应
,反应达到平衡后，H2的体积分数甲_______乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。
用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出各反应的氧化剂与还原剂
(1)Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑氧化剂：还原剂:
1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质
量是；R的相对原子质量约是。
按要求写出方程式。
(1) 氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式）
(2)NaHSO4溶于水（写出电离方程式）
(3)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）（写出一个即可）
(6分)有以下物质(请根据题意填序号)
| A．Na | B．Cl2 | C．FeCl3溶液 | D．稀硫酸 E、硫酸 F、CaCO3 |
G、 CaOH、NaOH I、蔗糖 J、HClK、盐酸
(1)属于电解质的是
(2)属于非电解质的是
（方程式2分,（4）题2分，其余每空1分,共8分）某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了。
（2）造成这种变化的原因是。
（3）经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：。
（4）处理10L这种污水需加入0.05mol/L的亚硫酸钠升才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________
______，首先要恢复的生物是______________。