某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-＝Cu |
| C．无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
A B C D
反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
| A．低温下自发进行，高温下非自发进行 |
| B．高温下自发进行，低温下非自发进行 |
| C．任何温度下均为非自发进行 |
| D．任何温度下均为自发进行 |
准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
| A．50 mL量筒 | B．25 mL量筒 |
| C．50 mL碱式滴定管 | D．50 mL酸式滴定管 |
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br-
②2Br－－2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
可以充分说明反应P(g)＋Q(g) 
R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |