水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH）2的溶解度为0．74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0．05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0．1 mol·L－1的CuSO4溶液
② 0．1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0．1 mol·L－1的KCl
④ 0．1 mol·L－1的NaHCO3
（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－ 。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0．1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
| A．c(Na+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(H+） |
| B．c(Na+）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(A2－）＞c(H+） |
| C．c(Na+）＞c(H+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－） |
| D．c(A2－）＞c(Na+）＞c(OH－）＞c(H+）＞c(HA－） |
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是；
（2）步骤③的加热方式是；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是；
（4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是；
（5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用（）
（1）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如右图所示： “立方烷”的分子式是_________________；该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________________。
（2）写出分子式为C4H10O属于醇类的可能结构简式并命名：_________________
。
苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响。其规律是：
(1)苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；
(2)可以把原有取代基分为两类：
①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：－OH、－CH3(或烃基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：－NO2、－SO3H、－CHO等。
现有下列变化：(反应过程中每步只能引进一个新的取代基)
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（1）请写出其中一些主要有机物的结构简式：
A B C D E
（2）写出①②两步反应方程式：① ，
② 。
由分子式及核磁共振氢谱写出该有机物的结构简式（图1—1—3）、（图1—1—4）
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答案（1）
（2）
①结构简式：________________________ ②结构简式：________________________
在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式：
Ｘ____________Y____________Z_____________M______________N____________。