（1）23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。
（2）2 mol 尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子个数相等。
（3）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是________。
利用天平进行称量是化学实验的基本操作，请回答下列问题：
(1)托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是____ 。
(2)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （）
A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g
D . 称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中
（3）某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为
克。则样品的实际质量应为（）。
A. 105gB. 100g C. 95g D. 11g
工业上处理含
的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极__________________________，阴极________________。
(2)写出转变成Cr3＋的离子反应方程式
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
________________________________________________________________________。
测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是______________。
(3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？
________________________________________________________________________。
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为，电极反应式为。
（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可
以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液
进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。