已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
| 溶解度/g |
氯化钠 |
35 |
35.5 |
36 |
36.5 |
37 |
| 碳酸钠 |
6 |
10 |
18 |
36.5 |
50 |
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是
（2）图中两溶解度曲线相交于
点，此点表示的意义是
（3）
时，把
物质放入
水中，充分搅拌，所得溶液
（4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯"夏天晒盐(
)，冬天捞碱(
)"。请你答出"冬天捞碱"的道理
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），
写出这个反应的化学方程式。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，
理由是。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示，
t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____________（任填一种方法）。
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有(填序号，下同)。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有
空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法能使煤完全燃烧的原因是，若要达到低碳减排的目的，下列措施不可行的是。
| A．改变燃料结构 | B．开发新能源 |
| C．减少化石燃料使用 | D．将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中 |
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本类型为；
写出图甲所示反应的化学方程式 。
（1）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，形成硫酸型酸雨的主要物质的化学式为 ；
（2）酸雨可导致的危害有（填编号）．
| A．腐蚀建筑物 | B．导致树木枯萎 | C．造成洪涝灾害 | D．影响农作物生长 |
下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a：b：
（2）利用上图所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是。
A．用①③制取氧气 B．用②⑤制取氢气 C．用②④制取二氧化碳
（3）若用①⑤装置制氧气，其反应的化学方程式为 。实验结束后应该（填序号）。A：先熄灭酒精灯；B：先撤离导管。
（4）小波同学是位善于动脑筋的学生，他将装置②进行了改进（如图Ⅰ和Ⅱ）。
Ⅰ装置的优点是，
Ⅱ装置的优点是；
若用Ⅰ装置制取二氧化碳，若将其中的铜网换成铁
网，产生的 后果是 。