工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（1）装置A的名称为 。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭 ；打开弹簧夹K1；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③ 。
取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用： 。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移”）。
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （填选项序号）。
a.蒸发皿
b.烧杯
c.酒精灯
d.分液漏斗
e.坩埚
f.玻璃棒
g.漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：
。
（3）右边小试管中应先加入的试剂是：①；②其作用是。
（4）若乙酸中的氧元素都用18O 标识，充分反应，在反应体系中含有18O 的物质共有种。
（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成
回答下列问题：
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________．
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ __________________________.
(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为____．
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
。
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
| 【资料】 |
溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。 |
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①（填离子方程式）所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②（填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
| 试剂 |
酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 |
||
| 方案 |
操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 1 |
取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡 |
溶液变红色 |
反应所致 |
| 2 |
取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡 |
________ ________ |
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是。
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。