镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为
等）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的部分实验流程如下：
（1）“粉碎”的目的是______________________________________________.
（2）实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______.
（3）保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（4）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.
（5）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC2O4。)高温分解的化学方程式________________.
（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍。
写出C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.
（7）用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC2O4·2H2O的相对分子质量为183)。
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
I．2KNO3△2KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 2△2CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO3△2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（1）某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为。
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为。
（2）某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【实验步骤】
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
……
① 步骤a的目的是；
② 依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：
_______。
③ 若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________。
④ 从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？
。
实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．
（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是。
（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：。
（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)，在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：。
（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
Ⅰ、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：
①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E；
②硬质玻璃管B中的反应方程式为；
Ⅱ、①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性。
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL1.0mo1·L-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：。
Ⅲ、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为、
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。
某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】Mg2+检验的方法：取 2 滴待检液，加入 2 滴 2mol／LNaOH 溶液，再加入 2 滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有 Mg2+。注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍 Mg2+的检测，Mg(OH)2可溶于 浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
【探究思路】确定该焰火原料所含金属种类
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| ① |
取少量该焰火原料，加入冷水 |
无明显现象 |
|
| ② |
取少量该焰火原料，加入稀盐酸 |
完全溶解，大量气体产生、溶液呈无色 |
（2）乙同学取甲同学第②组实验的溶液，加入镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁离子的结论。乙同学的结论（填“正确”或“错误”）你的理由是
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由和两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题： 
（1）准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
（2）整个装置不漏气：①若计算值比实际值偏小，分析其原因
；
②若计算值比实际值偏大，分析其原因；
改进措施是。