(15分)某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如下：
（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。
a．加热
b．增大压强
c．延长浸出时间
d．适当提高硫酸的浓度
e．及时分离出产物
（2）步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴"或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为_______。
（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3(PO4)2的Kap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31，步骤 ②所得溶液中c(Ni2+)为O.1 mo1·L-1。步骤③反应后溶液中c(PO43-)理论上应控制的范围是_____ mo1·L-1 (离子浓度小于1O-5 mo1·L-1可视为沉淀完全)。
（4）步骤④的萃取原理为[注：(HA)2为有机萃取剂]
NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层) 
Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)
为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_____(写一条即可)。
（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____(填名称)。
（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。
如下图所示实验室制取酚醛树脂的装置，按要求填写下列空白：
（1）长玻璃管的作用除导气连通外还有。
（2）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？
（3）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式)：
。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：在大试管中先加入，然后边摇动试管边慢慢加入，待稍冷却后再加入乙酸。
（3）浓硫酸的作用是：① ；② ，
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①
②。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：
其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号） ;
（2）装置A中的反应的离子方程式为;
（3）C装置中的反应的化学方程式为。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、CO32-、OH和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo l
L-1 H2SO4 b．0.01molL-1 KMnO4 c．1molL-1 BaCl2
d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液
| 实验步骤 |
 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。 |
|
| 步骤2：向A试管中滴加1～2滴 （填序号）。 |
若溶液 ，则假设1成立。 否则，则假设2或3成立。 |
| 步骤3：向B试管中滴加1～2滴 （填序号）。 |
若溶液 ，则假设3成立。 否则，结合步骤2，则假设2成立。 |
Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：
其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号） ;
（2）装置A中的反应的离子方程式为;
（3）C装置中的反应的化学方程式为。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、CO32-、OH和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo l
L-1 H2SO4 b．0.01molL-1 KMnO4 c．1molL-1 BaCl2
d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液
| 实验步骤 |
 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。 |
|
| 步骤2：向A试管中滴加1～2滴 （填序号）。 |
若溶液 ，则假设1成立。 否则，则假设2或3成立。 |
| 步骤3：向B试管中滴加1～2滴 （填序号）。 |
若溶液 ，则假设3成立。 否则，结合步骤2，则假设2成立。 |
工业上测量SO2．N2．O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2．O2不与I2反应）： 
。
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于____________的体积（填气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量_______（填“偏高”．“偏低”．或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______________代替（填写物质名称）。
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_______________（填仪器编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞
g．双孔塞