煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s）+2H2(g）
CH4(g）
在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．上述逆反应为吸热反应 |
B．在5MPa, 800K时，该反应的平衡常数为 |
C．在4MPa, 1200K时，图中X点 |
| D．工业上维持6 MPa、1000K而不采用10 MPa、1000K，主要是因为前者氢气的转化率高 |
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为
| A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol |
| B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol |
| C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol |
| D．CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol |
某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是
| A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol |
| B．正反应的活化能一定小于146kJ/mol |
| C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol |
| D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
根据下图海水综合应用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
| A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴 |
某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是
| A．Al或Fe2O3 | B．NaOH溶液 |
| C．氢碘酸 | D．NH3或O2 |