(14分）丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
实验步骤：
①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol异戊醇和0.1 mol正丁酸、数滴浓硫酸、5 ML苯和2-3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
②在122-.132℃下回流反应1.5 h即可得粗产品；
③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酷11 g.
回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称是 ，冷却水应从 （选择a或b）口进。
（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。
A．50 mL B．100 ML C．200 mL
（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填入正确选项前的字母）。
A．冷却后补加 B．立即补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）加入过量异戊醇的目的是 ，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是 。
（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。
（6）本实验的产率是 。（保留三位有效数字）
以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na 2SO 4(s)+4C(s)= Na 2S 
(s)+4CO（g）△H="+569.99" kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是 。
（a）常温（b）常温，并通入少量CO 2（c）高温，并通入适量的O 2
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na 2S+□Na 2CO 3+□SO 2=□N 
a 2S 2O 3+□CO 2
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是 。
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH 4 +、Fe 2 
+、SO 
都大量减少，该物质是 。
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H 2O 2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下： 
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二 
铬（Cr 2O 3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。
（2）已知CCl 4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl 4气流，适宜的加热方式是 。
（3）用右图装置制备CrCl 3时： 
主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧 
瓶中通人氮气，使CCl 4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl 4，并加热CCl 4，温度控制在5 
0～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl 3升华物时，切
断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl 4，继续通人氮气； ⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→ 。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr 2O 3+ 3CCl 4→ 2CrCl 3+ 3COCl 2，因光气剧毒，实验 
需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl 2，生成一种含氧酸酯（C 5H 10O 3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的 
锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa 2O 2，充分加热煮沸，适当稀释， 
然后加入过量的2mol/LH 2SO 4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr 2O 
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂， 用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr 2O +6I －+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O，2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为 。
②移入碘量瓶的CrCl 3溶液需加热煮沸，加入Na 2O 
2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无 
水三氯化铬的质量分数为 。
茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪
器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏）
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ ．
茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪
器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏）