［化学—选修3物质结构与性质】（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（l）F元素的价层电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 （填选项序号）。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
③每个B2A2分子中
键和
键数目比为1:1
④B2A2分子中的A-B键属于
键
（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为 （用元素符号表示）
（4）A2E分子中心原子的杂化类型为_____。比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为 。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 （填分子式）。
（5） F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：
则方式I与方式II中F原子配位数之比为 ，晶体密度之比为 。
图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．
(12分)用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）从海水中提取镁的主要步骤有：
①浓缩结晶(在HCl气流中)②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，
请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：____________________
（2）化学方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-，回答下面的问题：
A．反应后溶液显_____性(写酸、碱、中)；B．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_______
（3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl- 。回答下列问题：
A.还原产物中不存在氯气的原因是__________________________ (用化学用语表示)
B.写出上述过程的离子方程式____________________________________
C.为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为__________________
A.取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；
B.加入过量的氯化钡溶液；
C.加入过量的硝酸钡溶液；
D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；
E.过滤，取滤液
(8分)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
①滴定终点时的现象是________________________________________________________
②写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________
(10分)已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________
（4） 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________
②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________
(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
（1）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，最可能的原因是_________________________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进方法是__________________________________
（2）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的离子方程式为_____________________________________
（3）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能制得这三种物质，该方案比前一种方案相对更合理，原因是：__________________________________