软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：
a．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25~30 min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；
b．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
c．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；
d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。
根据上述内容回答下列问题：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是： ，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理： 。
（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于 中进行加热。
A.陶瓷反应釜 B.石英反应釜 C.铁制反应釜
（3）写出步骤c中反应的离子方程式： 。
（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是： 。
（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是： 。
（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是： 。
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
(1)现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1． 84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。
(2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________
(3)容量瓶在使用前需要检验_____________。
(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
定容时俯视观察液面：___________
现有三组溶液：①汽油和水溶液②39％的酒精溶液⑧氯化钠和硝酸钾的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_________、___________、______________（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“结晶”等）。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是________________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________________。
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：。
假设2方案：。
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。
附加题：（实验班同学必做）
下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为