下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
| A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 |
| B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 |
| C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 |
| D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞 |
零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是
| A．a极为该电池的负极 |
| B．该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－ ＝2H2O |
| C．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 |
| D．H+（质子）由正极移动至负极 |
某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是
| A．I是氨水的pH变化曲线 |
| B．b、c两点溶质的浓度相等 |
| C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 |
| D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 |
一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 
3Z(g)；△H =" -a" kJ/mol (a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。
下列说法中错误的是
| A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L—1·min—1 |
| B．若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 |
| C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a |
| D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大 |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Ca2+、Al3+、SO 、Cl— |
B．K+、Na+、SO 、NO |
C．Na+、K+、NO 、SO |
D．NH 、Na+、Cl—、CO |
下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si
A. 只有①③ B. 只有②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤