Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
| A．－627．6 kJ/mol | B．－824．4 kJ/mol |
| C．－744．7 kJ/mol | D．－169．4 kJ/mol |
在一密闭的容器中，反应aA(g) 
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a > b |
在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
| A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 |
| B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 |
| C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 |
| D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 |
在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和3molB，发生反应如下：
2A(气)+3B(气) 
3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
| A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD | B．4molA+6molB |
| C．2molA+3molB+3molC+1molD | D．6molC+2molD |
在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（1）（2）（4）（7） B.（2）（3）（5）（6）
C.（1）（3）（4）（6） D.（1）（3）（5）（7）
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
| A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强 | |
| B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |