游客
题文

有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素
结构、性质等信息
X
构成有机物的核心元素,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y
短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z
与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
M
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:
(1)X元素在周期表中的位置是______________,其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。
(2)Y离子半径比Z离子的半径______(填“大”或“小”),Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是:_____________________。
(3)X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________(填化学式),请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)______________。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
登录免费查看答案和解析
相关试题

有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有C、E是金属元素;A和E元素原子的最外层电子都只有一个;B和D 元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知:
(1)C在元素周期表中的位置是______________________。
(2)D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为,形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________
(3)D与E形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_________________,原因是
(2)哪一段时段的反应速率最小,原因是
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,直接写计算结果)
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)

天然气是一种洁净环保的优质能源,天然气主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数。
(1)甲烷分子具有____________结构,其结构式是___________。
(2)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量,则在相同条件下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出的热量________802KJ(填“>”、“=”或“<”)。
(3)通常情况下,甲烷比较稳定,但在特定条件下,甲烷也会发生某些反应,请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式__________________该反应属于______________(填反应类型)。
(4)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图:

若正极的反应式为O2+4e+4H+=2H2O,则负极反应式为___________________;该电池工作过程中,H的移动方向为从_____到_____(填“左”或“右”)。

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

烯类化合物
相对速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04

下列化合物与溴加成时,取代基对速率的影响与表中规律类似,其中反应速率最快的是_______________(填序号);
A.(CH3)2C=C(CH3)2 B.CH3CH=CHCH2CH3C.CH2="CH" CH3 D.CH2=CHBr
(2)0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃,生成的氯代烃最多能与3mol Cl2发生取代反应,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该烃的结构简式是
(3)某芳香烃A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
①A分子中可能共平面的碳原子最多有个;
②芳香烃A在一定条件下可生成加聚高分子,该高分子结构中的链节为
③一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出形成该化合物的有机反应方程式
④已知。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式

随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L1·s1,则所经过的时间为
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是
A.v(H2)=0.1 mol·L1·min1 B.v(N2)=0.1 mol·L1·min1
C.v(NH3)=0.15 mol·L1·min1 D.v(N2)=0.002mol·L1·min1
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1mol N≡N键的同时,断裂6 mol N—H键
D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号