有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
| 元素 |
结构、性质等信息 |
| X |
构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y |
短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z |
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M |
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是______________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。
（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。
已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
（1）实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
（2）A瓶的实验现象是。
（3）C瓶溶液的作用是 。
化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素（A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素食物。
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是
（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。
下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
请回答下列问题：
（1）⑤的元素符号为，①与③形成的酸性氧化物电子式。
（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ，焰色反应为色。
（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式。
（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式，其颜色是色。
（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式。
(12分) .
（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是(填写序号)。
①
②
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。
（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=。
I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示
（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则xy(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是。