某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（I）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时。考虑了浓度和 因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。
（Ⅱ）将质量相同但聚集状态不同的MNO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
| 催化剂（MNO2） |
操作情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
混合 不振荡 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5分钟 |
| 块状 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：
操作步骤如下：① 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。
A.圆底烧瓶B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管D.温度计
（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。
（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。
（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。
A．酸化 B．过滤 C．蒸发浓缩D．冷却结晶
实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(
—
Fe2O3)的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液
（2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；
（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2
①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。
②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。
③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。
若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度
________(填“>”“=”或“<”)
。
若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。
(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下:
（1）上述流程中，操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________；
（2）酸溶后所得溶液中的榕质主要有_____________；
（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）试剂可以是________________；
（5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。
(12分)氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。
（2）资料显示：
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。
下表是实验室制备气体的有关内容：
| 编号 |
实验内容 |
实验原理 |
气体发生装置 |
| ① |
制备氧气 |
H2O2→O2 |
|
| ② |
制备氨气 |
NH4Cl→NH3 |
|
| ③ |
制备氯气 |
HCl→Cl2 |
（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是，
整套实验装置存在的明显缺陷是。
②C装置中发生反应的离子方程式为:。