下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答（用化学用语）：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑤ |
|
⑥ |
|
|
| 3 |
① |
③ |
④ |
|
|
|
⑦ |
⑨ |
| 4 |
② |
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|
|
|
|
⑧ |
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（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ；最活泼非金属元素是 ；最不活泼的元素是 。
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式 ；能形成两性氢氧化物的元素是 。
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为 。
（4）⑥元素的氢化物是 ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的PH 7．
（5）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程 。
下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为。
（2）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为。
小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。
下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F、K。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为。
（3）实验室制取I的化学方程式为。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为，用化学方程式解释该变化过程。
除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。
| 序号 |
物质 |
杂质 |
所加试剂 |
分离方法 |
离子方程式 |
| （1） |
FeCl3溶液 |
FeCl2 |
（不需填写） |
||
| （2） |
Fe粉 |
Al粉 |
|||
| （3） |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
（不需填写） |
A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为。（用含a的代数式表示）