下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答（用化学用语-优题课

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式___________________________。

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnO(OH)＋Zn(OH)₂。该电池的a电极的电极反应式为：_____________________________________________。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下：
阳极：①4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O。
②_______________________________________________。
阴极：①__________________________________________。
②CH₃CHO＋2e^－＋2H₂O===CH₃CH₂OH＋2OH^－。
（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是(填序号)。
a．c(Na^＋)＝2c(CH₃COOH)＋2c(CH₃COO^－)
b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
c．c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)
（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题。
①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q₁+ Q₂ = 2a（B） Q₁+ 2Q₂ < 2a（C）Q₁+ 2Q₂ > 2a（D）Q₁+ Q₂ < a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝。
（2）亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。
25℃时H₃PO₃H^＋＋H₂PO的电离常数K_a＝8.0×10^－3 mol·L^－1，该温度下NaH₂PO₃
水解反应的平衡常数K_h＝mol·L^－1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH₂PO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中将（填“变大”“变小”“不变”）。
（3）下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S²^－浓度、金属阳离子浓度变化情况。

如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为(填化学式)沉淀。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L^－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：。
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：。
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法。
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤、。
（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O 196.8 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：
3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若3 mol FeS₂参加反应转移mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_____（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧