“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。
| 序号 |
x值 |
y=f（x） |
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
||
| ④ |
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
A：D：R：。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：；
向N中通足量CO2时反应的离子方程式：；
D与盐酸反应的离子方程式：。
（3）简述检验气体C的方法：。
（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其中含溶质为______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中含Na＋______g。
(18分)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO3)都是重要的含氯消毒剂。
（1）NaClO2中，氯元素的化合价为________。
（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。
②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项___________________。
（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。
（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：(i)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
(iii) HClO2可看成是强酸。
①发生器中发生反应的离子方程式为__________，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。
②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。
A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2
③从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶