高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
（1）H2O2的结构式为________________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
| A．臭碱(Na2S) | B．小苏打(NaHCO3) |
| C．水玻璃(Na2SiO3) | D．酒精(C2H5OH) |
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O→nO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。
奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。
已知：
与A相关的反应如下：
⑴ A的分子式为，H的结构简式为。
⑵写出B → D反应的化学方程式：。
⑶在空气中长时间搅拌奶油，A可转化
为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有种。（不包括G）
A．无环状结构 B．不含碳碳双键和碳碳叁键
⑷
请设计合理方案从
合成OHC(CH2)4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。
反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）E的最高价氧化物分子的
空间构型是。
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。
氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为.
方法二化学气相沉积法：在高温条件下利
用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是.
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体（填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为．
II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：．
（2）上述生产
流程中电解A的水溶液的化学方程式：．
（13 分）
（1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是。
（2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=。
（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)
Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
| A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2 |
| B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， 将增大 |
| D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| Z |
Z是地壳中含量最多的金属元素 |
| W |
常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
| Q |
…… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)△H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)" △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段．