下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：
（1）电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为 ；若将电解质溶液改为0.5mol·L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是 （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
（2）以“Fe＋2Fe3+===3Fe2+ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。
簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。(1分)
(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。(2分)
(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________ _____________。(每个1分,共2分)
(4)已知：
簸箩酯的合成线路如下：
①及时X不可选用的是(选填字母)__________。(2分)
a、CH3COONa溶液 b、NaOH溶液 c、NaHCO3溶液 d、Na
②丙的结构简式是______________(2分)，反应Ⅱ的反应类型是_______(1分)。
③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________________________。(2分)
某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置：
请回答下列问题
（1）仪器B中的实验现象 。
（2）仪器B中的化学方程式是 。
（3）该实验设计不严密，请改正 。
7.2g的某烃，完全燃烧产生11.2L（标况下）CO2和10.8gH2O。
（1）该烃中碳、氢两元素的原子个数之比是________。
（2）该烃的分子式是___________________。
（3）该烃可能的结构有________种；若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_________________。
绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相似，其中第①反应都是在一定条件下含碳原料与水的反应：
甲厂：以焦炭、空气和水为原料
乙厂：以天然气、空气和水为原料
丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料
试回答下列问题：
（1）用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2）3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是________，简述原因_______________________________________
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是；Y单质的电子式为。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为。
（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：