．根据要求的化学用语填写
（1）H2O2的电子式为_______________
（2）C2H2的结构式为__________________
（3）常温常压下，1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量为556kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式__________________________________________________________________
（4）以Fe棒和Cu棒作为两极，氯化铁溶液作为电解质溶液，组成原电池，正极反应式为__________________________________，负极反应式为____________________________
（5）固体离子化合物的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。它的电子式是____________________
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．用来加热溶解固体溶质 |
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。
根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是_________，还原产物是_________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z |
形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 ；
（2）画出T的原子结构示意图 ；
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 ；
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式 ；写出该物质在水中的电离方程式
填空题
（1）写出图中仪器的名称：
① ② ③ ④
（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氯 ⑩硫酸溶液
以上物质属于非电解质的是_______（填序号（。