磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
（1）2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH = -612 kJ/mol
P(s)+5/2Cl2(g)==PCl5(g) ΔH = -399 kJ/mol
写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3) / mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝ 。
下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
||
| 4 |
② |
④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式_____________________________；
（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；
（5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________。
（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，
碱性最强的化合物的电子式是_______________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，
该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式。
(12分)某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol.试回答：
（1）烃A的分子式为________．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有_______g 烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L.
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，写出一种烃A可能有的结构简式为__________________________．
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）用甲苯制TNT的反应 ；反应类型：
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ；反应类型：
（3）丙烯→聚丙烯；反应类型：
（4）2-溴丙烷→2-丙醇；反应类型：
(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，D为，E为。(写元素符号或化学式)
（2）C与水反应的离子方程式是_______________，所得溶液显___________。(填“酸性”，”中性“或“碱性”)