氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式 。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4（1） △H1=－19.5kJ·mol-1
②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= －534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为 。
0.2molO3和0.3molO2的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为，所含原子数之比为，在相同条件下的体积之比为。
古希腊哲学家德谟克利特提出论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家发现了电子，提出原子的模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家在1911年提出了原子的模型，为原子结构的现代模型打下了基础。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。
（10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。
（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)△H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s)" △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l)" △H ="2.6" kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是。
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：。
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为。
在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1=，焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A
)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
(5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3