如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1 |
| B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1 |
| C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1 |
| D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1 |
乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为
| A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） | B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） | D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） |
反应C（s）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．增加水蒸气的量 | B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入N2 | D．压强不变，充入N2使体积增大 |
下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
| 金属（粉末状）（mol） |
酸的浓度及体积 |
反应温度（℃） |
|
| A |
Mg 0．1 |
0．1 6 mol·L-1硝酸10mL |
80 |
| B． |
Mg 0．1 |
0．1 3 mol·L-1盐酸10mL |
60 |
| C． |
Fe 0．1 |
0．1 3 mol·L-1盐酸10mL |
60 |
| D． |
Mg 0．1 |
0．1 3 mol·L-1硫酸10mL |
60 |