已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得重油的方法是_________；图中素瓷片的作用是 。
（2）写出B和D反应生成E的化学方程式 。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与
发生氧化还原反应，转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。
（3）将B转化为
的最佳试剂是_____________（填字母）。
a．CO2b．NaOHc．HCld．NH3·H2O
（4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。
（5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。
（6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。
由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）列举化合物D的两种用途：_____________。
（2）下列物质的主要成分为C的有_____________（填字母）。
a．沙子b．水玻璃c．黏土d．玛瑙
（3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F。
①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为__________________________。
②E与足量D的水溶液反应的离子方程式为_____________。
某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空：
（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为____________。
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是___________。
（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为_______________________。
（4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是_____________。
（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是_____________。
Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则ab（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。
（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是
| A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)=" c" (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)=" c" (HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| C．①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) |
| D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3) |
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。
（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：
c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为mol·L－1。
(15分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为。
（2）反应Ⅱ的热化学方程式为。
（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。