为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管，滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡。
（1）写出探究活动一中反应的离子方程式________ ___________。
（2）探究活动二的实验现象为________________
A．溶液分层，上层呈紫色
B．溶液分层，下层呈紫色
C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是
（共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
| B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正； |
(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F。
(2)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是；_________________________。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是 。
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
(2)如需检验溶液中是否含有SO42-，应加入________和_________溶液，如有_______________________(现象)则说明溶液中含SO42-。
(3) 在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：；
过滤时：；
蒸发时：。
(18分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________________________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）
____________。
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
（6）实验时，从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（7）可观察到A瓶的溶液。
（8）C瓶溶液的作用是。
为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
(2)无水CaCl2的作用是，如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量(填写偏大、偏小或相等)。
Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是______________(填序号) 。
| A．用托盘天平称取11.70g食盐 |
| B．用量筒量取12.36mL盐酸 |
| C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液 |
| D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液 |
E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _____mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______。（选“偏大”“偏小”“不变”）
III．如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；P点的坐标为( )；盐酸的物质的量浓度为mol/L。