(14分)今有aX、bY、cZ三种元素。
已知：
①各原子序数a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25；
②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38:77。
据上可推知，
（1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是_________________。
（2）X2Y2是________晶体(填晶体类型)，构成晶体的微粒是________(填微粒符号) ，该晶体中微粒间的作用有__________________________________。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是____________、__________，其中Z原子分别以______杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是______________。
（4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称_________、__________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________
在原子序数1—18号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_________________。
（2）阳离子半径最大的是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（5）气态氢化物最稳定的化学式是________。
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。
①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为_________________________。
②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。
反应的离子方程式为：_______________________________________________________
______________________________________________________
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（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，
则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO4的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做，电镀液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。