( 9分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。A原子杂化类型是_______________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确__________理由是____________________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是_________。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。
（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。
①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式________。
②已知该化合物中各元素的化合价Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋2价和Cu为＋3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_______________。
③Ba2+的配位数为___________。
在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
||
| n(A) |
n(B) |
n(D) |
|||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
|
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
|
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
|
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
请回答下列问题
（1）表中
2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正)v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）
(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
请回答下列问题：
（1）研磨孔雀石的目的是。
（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为。
（3）固体c中主要成分的化学式为。加入氧化铜的作用是。
A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是。
对于反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2 (g)ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
则：
①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
按要求回答下列问题：
（1）已知：
| 1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ |
H2(g) |
Cl2(g) |
HCl(g) |
| 436 |
243 |
431 |
则：H2(g) + Cl2(g) 
2HCl(g)ΔH＝kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为。
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为。
（4）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ/mol
上述三个反应中，ΔS＜0的是。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是。