通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2 g， B管增重1.08g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D
（2）C管中浓硫酸的作用是
（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为 (有机物用分子式表示)
（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为
(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对
分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_______________________________
___________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。
在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4）（mol） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2）（mol） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）。
①增大N2O4的起始浓度②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平
衡后N2O4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
下图表示一个电解
池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
（1）X电极上的电极反应式为，
在X极附近观察到的现象是。
（2）Y电极上的电极反应式为，
若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为g 。
（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g)+ 3H2(g) ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝kJ·mol－1。
写出下列盐水解的离子方程式：
① CH3COONa
② (NH4)2SO4
③ NaHCO3