下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 |
未出现红色沉淀 |
葡萄糖中不含有醛基 |
| B |
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 |
试管口出现红棕色气体 |
溶液中NO3－被Fe2+还原为NO |
| C |
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量锌反应，用排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HA酸性比HB强 |
| D |
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 |
红色逐渐褪去 |
Na2CO3溶液中存 在水解平衡 |
一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
| 温度/℃ |
15 |
50 |
100 |
| 化学平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10－5 |
下列说法正确的是 ( )。
A．上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )。
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动 |
| C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 |
| D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是( )。
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是( )。
| A．该反应的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 |