在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；
有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol 
B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝。
（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝。
（3）若x＝4，则W%40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是：①，②。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
。
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如下图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO3晶体。向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为；
②B点的现象为；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。。
如下图所示，从A出发可发生一系列化学反应，其中化合物B以铁做催化剂进行溴代时，一溴代物只有两种，F遇氯化铁溶液不变色，G为高分子化合物。
已知：
请根据上述信息填空：
（1）写出反应类型：反应①_____________________，反应④______________________。
（2）若反应③的条件为氢氧化钠溶液、加热，则反应②的条件可能为________（选填答案编号）。
| A．溴水、光照 | B．液溴、铁粉 |
| C．氢溴酸、加热 | D．氯气、光照 |
（3）H的结构简式为_______________________________________________。
（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_____种，其中苯环上的一取代物有四种的物质的结构简式为_____________________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
F→G：________________________________________________________________；
D + M →I：____________________________________________________________。
已知：
（1）天然橡胶主要成分的结构为：
其单体的名称为_________________________________，该单体与溴发生加成反应时，可能生成的产物有_________种。
（2）天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外，还有（写结构简式）： ______________________________________，产物的物质的量之比依次为：__________________。
（3）写出由环己醇(
)合成己二醛( 
)各步反应的化学方程式：
________________________________、____________________________________。
（4）已知某烃A，俗名为柠檬烯，化学式为C10H16，A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 
。A经催化加氢后得到的产物B，其化学式为C10H20，分子内含有六元环。请推导A的结构简式。
A___________________________________。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl
2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。