锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题.
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b.Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．浓HNO3 |
（2）滤渣2中主要成份的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为 。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式： 。
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 =" —1473.2" kJ•mol-1
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g） △H2 =" —110.5" kJ•mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 =" —460" kJ•mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。
Ⅲ.制取锌钡白
（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是 。
氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”），若采用图中装置收集氯气，则氯气应由管（填“A”或“B”）通入
⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是。
(11分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；
用A装置制取NH3的化学反应方程式为
（2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．无水氯化钙 | D．无水硫酸铜 E、烧碱 |
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：
＋ClO3—＋＝MnO2↓＋Cl2↑＋。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要mol H2SO4。
（已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）
某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）
实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。
请回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式是 。装置D中发生反应的化学方程式是 。
（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。
（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号）
① ② ③ ④
（4）装置E中盛放的是 溶液，其作用是 。
（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是 。
某校兴趣小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
| 第1组 |
第2组 |
第3组 |
| S（单质） |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2－76．1℃，SO3 16．8℃；沸点：SO3－10℃，SO344．8℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol?L－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。