下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应-优题课

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是．
查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：．
结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：，该反应属于复分解反应．

如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．

【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有 $N a C l$ 一种溶质；

乙同学猜想：废液中含有 $N a C l$ 、 $C a C l_{2}$ 两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是：．
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：．
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．

（1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（填序号）．

A．

N H_{4} N O_{3}

固体；

B．

浓硫酸；

C．

N a O H

固体；

D．

C a C O_{3}

固体．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是，反应中二氧化锰的作用是．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有．
（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用 $C O_{2}$ 灭火．他们想知道， $N a$ 与 $C O_{2}$ 反应究寓会生成什么物质呢？
【提出猜想】
Ⅰ. $4 N a + C O_{2} \overset{∆}{=} 2 N a_{2} O + C$

Ⅱ． $4 N a + 3 C O_{2} \overset{∆}{=} 2 N a_{2} C O_{3} + C$

III. $2 N a + 2 C O_{2} \overset{∆}{=} N a_{2} O + 2 C O$
溶液检验： $P d C l_{2} + C O + H_{2} O = P d ↓ + 2 H C l + C O_{2}$
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备 $C O_{2}$ ，反应的化学方程式为．为使制备 $C O_{2}$ 的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的．
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是；装置C的作用是．
③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生 $C O_{2}$ ，必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯，其目的是．
【实验结论】
实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想是正确的．

某天化学兴趣小组听老师讲："浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生"．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
① $S O_{2}$ 能使澄清石灰水变浑浊 $C a (O H)_{2} + S O_{2} = C a S O_{3} + H_{2} O$ ；
② $S O_{2}$ 能使品红溶液褪色，用于检验 $S O_{2}$ 存在；
③ $S O_{2}$ 能与溴水反应而被吸收 $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H B r$ ．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $C O$ 、 $S O_{2}$ 气体及 $H_{2} O$ ；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：

（1）按上述图示安装好仪器；
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓 $H_{2} S O_{4}$ 放入烧杯中；
（4）加热 $A$ ，加热 $H$ ；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1） $B$ 处，固体由白色变蓝色，说明有H₂O生成；
（2） $C$ 处，品红溶液褪色，说明有（填化学式）生成；
（3） $E$ 处，品红溶液不褪色，说明（填化学式）已被除尽；
（4） $F$ 处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为；
（5） $H$ 、 $I$ 处无现象，说明无 $C O$ 、 $H_{2}$ 生成．
[实验结论]：
（1）气体中有 $H_{2} O$ 和生成，无 $C O$ 、 $H_{2}$ 生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为．

日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．

A B C D

作出猜想：①该塑料袋是用聚乙烯制成的②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．
实验探究：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有气体生成（填化学式）．B装置的作用是；D瓶中发生反应的化学方程式是．
实验结论：通过实验证明，猜想是正确的．
交流反思：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致．
②连接实验仪器时，能否（填"能"或"不能"）将B、C位置进行交换，理由是．

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	$A_{3}$ 溶液为什么不变红？	$B_{3}$ 溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
作出猜想	实验过程中，酚酞变质了。	猜想一： $N a C l$ 猜想二： $N a C l$ 、 $H C l$
实验验证	（1）取少量 $A_{3}$ 溶液于另一试管中，向其中滴加 $N a O H$ 溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填"成立"或"不成立"）。（2）你认为，在常温下 $A_{2}$ 溶液测出的 $p H$ 应（填"＞"、"＝"或"＜"）7。	取少量 $B_{3}$ 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据此，你认为乙同学的猜想（填"一"或"二"）成立。
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2） $A_{3}$ 溶液未变红，你认为原因是 $A_{2}$ 溶液中较多，加入的 $N a O H$ 溶液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。