下图是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
二 |
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① |
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② |
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三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
四 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 。
(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程为 。
(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体,写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。
“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
(1)研究表明,电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有特性,使之能与钠离子充分接触。
(2)“水”电池总反应可表示为:该电池的负极反应式为 。
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如右下图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①若图中的电池为“水”电池,则其与a极相连的电极是由下列物质中的制成(填编号,下同)。
A.MnO2 B.Ag C.NaCl D.Na2Mn5O10 E.AgCl
②a极的电极反应式为。
③电解液c可以是。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.CuCl2溶液
④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2mol。
(4)某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后,溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
系如右图。请据图分析:
①温度下,溶度积常数的关系为:KSP[Fe(OH)3]KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”);
②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是
。
X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素,它们的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为;其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点(填“高”或“低”)。
(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为。
(3)W元素基态原子的价电子排布式为;W或W的化合物,是中学化学课本中常见反应的催化剂,请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式:
。
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为:。
.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0--t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3---t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题:
(1)若t1="15" min,则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为mol· L—1·min—1。
(2)t4--t5阶段改变的条件为,B的起始物质的量浓度为mol· L—1。
(3)t5----t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中的热效应为a kJ热量,写出此温度下该反应的热化学方程式
.2009年10月16日第十一届全运会在济南举行,全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则该溶液中由水电离出的c(OH-)为
.恒温恒容下,将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______
(2)x=________。
(3)A的转化率为_____ ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.压强不再变化 |
B.气体密度不再变化 |
C.气体的平均相对分子质量不再变化 |
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 |