“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。
（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。
D：。E：。
氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用。
| A．氨水 | B．氧化铜 | C．氢氧化铜 | D．氢氧化钠 |
⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：。
⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：。
在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要、。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝kJ·mol－1
(9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：。
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（3）B装置中试剂的化学式是，C装置中试剂的名称是。
（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是。
（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是（任答1条即可）。