某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：
用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
（1）如何检查该装置的气密性 。
（2）实验中石棉绒的作用是 。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物
（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe3O4
假设二：黑色固体全部是Fe2O3
假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是 ，理由是 。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液、品红溶液
| 实验步骤 |
预期实验现象与结论 |
| 取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol·L-1硫酸溶解 |
|
| |
|
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。
（2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取g。
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线 ；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制；
D．定容时俯视；
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤 B．渗析 C．蒸发结晶 D．蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有性。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）观察到的实验现象是B中，C中。
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在。要克服该事故隐患，选择的操作是下图的,
并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：。
现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式：。
(2)A装置还可用于制取气体（只填一种）
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaOH 固体
C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3)）
某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
(4) C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是（填“HC1”或“HClO”）。