下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_________ ，D的化学式是_____ __。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________ (填元素名称) 。
③E电子式为_________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为_______ _______。
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（2）又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。
下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
| 元素编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 原子半径（nm） |
0.075 |
0.110 |
0.152 |
0.071 |
0.186 |
0.099 |
| 最高价态 |
+5 |
+5 |
+1 |
0 |
+1 |
+7 |
| 最低价态 |
﹣3 |
﹣3 |
0 |
﹣1 |
0 |
﹣1 |
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②，③．
（2）元素④在周期表中的位置是．
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为、，其中都含有的化学键是．
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为．
(一)实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
中和热△H |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表。△H=
（3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝kJ·mol－1
（2）已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为kJ·mol－1；
现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为、；体积分别是L、L。（假设HNO3只被还原为NO）
A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
| 元素 |
原子结构或性质 |
| A |
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B |
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C |
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D |
地壳中含量最多的元素 |
| E |
与D同主族 |
| F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程。
（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为；外电路中电子从电极流向电极 。