下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _______。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____σ键，_____π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_____，其中X与d的高价离子之间以____ 键组合。
请解决以下有关氧化还原反应的问题：
（1）在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑的反应中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
在上述反应中，作氧化剂的是，作还原剂的是，氧化产物是。
（2）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，__ ______原子还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__ _______离子氧化性最强。
请解决以下有关物质分类的问题：
（1）将几种酸按下列分类的方法进行分类，其分类方法的名称叫，其中有一处错误是
。
（2）下列物质：①Na②Br2③Na2O④NH3 ⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl⑧稀盐酸⑨H2SO4⑩Ba(OH)2属于电解质的是(用序号填写)。
有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO
42-、CO32-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有
。
（2）写出③中发生反应的离子方程式。
（1）NaOH的摩尔质量是。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后
溶液中NaOH的物质的量浓度是。
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来
还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：，从而将酸分成。
在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是，被还原的元素是。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为。