乙烯是重要的有机化工原料。（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制-优题课

现有浓度各为2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为mol。
（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为，其物质的量取值范围是。

A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置
（2）写出C、H物质的化学式：C； H
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：
反应⑥：
反应③：
反应⑦：
（4）反应⑥过程中的现象是。

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是，反应的离子方程式为。
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中、、结合OH^-的能力比强（填离子符号）。
③B点与A点的差值为摩尔。

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①假如需要检验装置A中产生的气体，请写出一种常用方法。
②装置C的作用是。
③写出装置F中发生反应的离子方程式。
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。
已知： NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂（I）
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（II）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。
A．1.9 B．1.3 C．1.2 D 1.6
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段b表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为20.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少g。
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO_x中的x值为。
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是。

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

（1）写出下列化学式 AI
（2）F+M→H离子方程式为　　　　　　　　
（3）A+X→C+D的化学方程式为__________　　_____________________