A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系（部分生成物已省去）
（1）指出B的一种用途 ，用化学式表示D的组成 、 ．
（2）写出化学方程式：F→E H→C
G→I ，B→H ．
（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）
（每空2分，共10分）
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其
正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________；
（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为____________；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_________g。
（每空2分，共12分）
（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）
每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量
（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：
的ΔH为____________________。
（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。