实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从 进（填“a”或“b”）。
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为______________________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
气体中有HCl |
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。
MnO2是重要无机材料，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3质量百分含量为10%）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－> MnO2 > Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：。
（2）第②步反应离子方程式为：。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）。
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：。
（5）若粗MnO2样品的质量为28．2g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2。
某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：
| 实验1 |
常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中 |
| 实验2 |
再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中 |
（1）实验1中能发生反应的离子方程式。
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是。
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝。
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式。
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是。
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案。
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。
①画出原电池的装置图。
②该电池的正极反应为。
根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b,关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______．
②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B试管内发生的现象是，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于。
（3）设计装置C是为了证明SO2的性，实验现象是。
（4）设计装置D是为了证明SO2的性，反应的化学方程式是。
（5）仪器a的名称是，其作用是。
（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)mol/L