Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO ＋ 3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49．0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
①从3 min到9 min，v（H2）=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ：甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g） ＋ 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g） ＋ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断ΔH1 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L， 则CO的转化率为 。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
| 实验序号 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
0.00 |
26.29 |
| 2 |
25.00 |
1.56 |
31.30 |
| 3 |
25.00 |
1.00 |
27.31 |
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20．绿矾（FeSO4•7 H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种
（1）操作Ⅱ中，通人硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用稀硫酸酸化至pH=2的目的是。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结品、。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾品体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去品体表面附着的硫酸等杂质；②。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法如下：
a．称取2．850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容
b．量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0．0l0 00 mol·L-l KMnO4浴液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL
①滴定时，盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。
③计算上述样品中FeSO4·7 H2 O的质量分数为（用百分数表示，且小数点后保留1位）。
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否有剩余________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（2）装置乙的作用是_____________________________________________。
（3）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为。
（4）若将SO2 通入氯水中，化学反应方程式为。
（5）下列说法正确的是________(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
d．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
（6）现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量l mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。 |
|
| 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再 |
若品红褪色（或有气泡），则 |
| 步骤3： |
若， 则； 否则 。 |
某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：。
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
| 电解质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶度积（Ksp） |
2.2×10－20 |
8.0×10－16 |
4.0×10－38 |
| 开始沉淀时的pH |
5.4 |
6.5 |
3.5 |
| 完全沉淀时的pH |
6.4 |
9.6 |
4.0 |
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是
| A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B |
| B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 |
| C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 |
| D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 |