(8分)
（1）常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是________________，相关反应的离子方程式是：______________________ 。
NA为阿伏加德罗常数，计算1g H2中，电子数目
与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是
原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系
①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳原子的真实质量为1.993×10-26Kg
②原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与
原子质量的
比值
③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。
[思考题]（1）不同元素的原子，其什么必须不相同？什么可能相同？
（2）请分析Na+的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？
（3）请分析Cl-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？
（4）已知某元素的阴离子Rn-的原子核中的中子数为（A-x+n），其中A为原子的质量数，则W克Rn-中的电子总数为多少？[NA为阿伏加德罗常数]
元素符号周围不同位置数字的含义 
①号位：左下角表示
②号位：左上角表示
③号位：正上方表示
④号位：右上角表示
⑤号位：右下角表示
的含义